Question

18．测定室温下NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b
（1）从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
（2）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L^-1；写出NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的表达式，K_b=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，当pH=11.0时计算K_b的近似值，K_b≈2.2×10^-5．（K_b保留两位有效数字）
（3）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

Answer 1

分析 （1）可以用移液管或碱式滴定管量取碱性溶液；
（2）氨水的物质的量浓度=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH^-）=0.001mol/L，c（OH^-）≈c（NH₄⁺）=0.001mol/L，c（NH₃•H₂O）≈0.0450mol/L，根据Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，计算电离平衡常数；
（3）A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响氨水的物质的量；
B．利用pH计判断滴定终点更准确；
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸浓度偏低；
D．滴定终点时俯视读数会导致盐酸物质的量偏小．

解答 解：（1）氨水中含有一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以用移液管或碱式滴定管量取氨水，
故答案为：碱式滴定管（或移液管）；
（2）氨水的物质的量浓度=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH^-）=0.001mol/L，c（OH^-）≈c（NH₄⁺）=0.001mol/L，c（NH₃•H₂O）≈0.0450mol/L，根据Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$=$\frac{0.001×0.001}{0.045}$=2.2×10^-5；
故答案为：0.0450；$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$；2.2×10^-5；
（3）A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响氨水的物质的量，所以不影响测定结果，故A正确；
B．利用pH计判断滴定终点更准确，不需要酸碱指示剂即可，故B错误；
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸浓度偏低，则使用盐酸的体积偏大，所以导致测定结果偏高，故C正确；
D．滴定终点时俯视读数会导致盐酸体积偏小，则盐酸物质的量偏小，测定结果偏低，故D错误．
故答案为：AC．

点评 本题考查性质实验，侧重考查学生分析、判断及实验操作能力，明确滴定原理、弱电解质电离等知识点是解本题关键，（3）题A为易错点，题目难度中等．