题目内容
8．钠暴露在空气中，最终变成的物质是（ ）| A． | 碳酸钠 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氧化钠 | D． | 过氧化钠 |
分析 钠非常活泼与空气中的氧气反应生成氧化钠，再根据Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质以及空气中的成分分析解答．
解答 解：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，
故选A．
点评 本题考查了钠及其化合物的性质，为高频考点，根据物质间的反应来分析解答，注意钠放置在空气生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度不大．
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19．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | FeSO4 | D． | Fe3O4 |
16．
25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（ ）
25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（ ）| A． | 在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ | |
| B． | 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） | |
| C． | 在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$ | |
| D． | 在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等体积0.1mol•L-1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-） |
3．在如图中的8个装置中，属于原电池的是（ ）
| A． | ①②③⑤⑧ | B． | ③④⑥⑦ | C． | ④⑤⑥⑦ | D． | ④⑥⑦ |
20．
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）| A． | 石墨电极上产生氧气 | |
| B． | 铜电极发生还原反应 | |
| C． | 铜电极接直流电源的正极 | |
| D． | 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L-1 | |
| B． | 将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其浓度为lmol•L-1 | |
| C． | 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L-1 | |
| D． | 将浓度为0.5 mol．L-l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1mol•L-1 |
1．在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液c（H+）升高的是（ ）
①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2．
①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2．
| A． | ①② | B． | ②③④ | C． | ②④ | D． | ② |