题目内容
8．实现下列变化时，必须克服相同类型作用的是（ ）| A． | 二氧化硅和冰的熔化 | B． | 氯化钠和铁的熔化 | ||
| C． | 烧碱和金刚石的熔化 | D． | 碘和干冰的升华 |
分析 A、二氧化硅是原子晶体和冰是分子晶体；
B、氯化钠离子晶体，铁是离子晶体破坏金属键；
C、烧碱是离子晶体和金刚石是原子晶体；
D、碘和干冰都是分子晶体．
解答 解：A、二氧化硅的熔化克服的共价键和冰的熔化克服分子间作用力，故A不选；
B、氯化钠离子晶体，铁是离子晶体破坏金属键，所以克服不同类型作用力，故B不选；
C、食盐的熔化克服的离子键和冰熔化克服分子间作用力，所以克服不同类型作用力，故C不选；
D、碘和干冰都是分子晶体熔化都是克服的分子间作用力，故D选；
故选D．
点评 本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．
练习册系列答案
相关题目
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | “物质的量”是衡量物质重量的物理量 | |
| B． | 氢氧化钠的摩尔质量是40g | |
| C． | 物质的量浓度的常用单位是mol•L-1 | |
| D． | 1mol任何物质所占有的体积都是22.4L |
15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+） | |
| C． | 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
12．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（ ）
①250ml 2mol/L MgCl2溶液 ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 ③l00mL 5mol/L KC1O3溶液④500ml1mol/LAlCl3溶液．
①250ml 2mol/L MgCl2溶液 ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 ③l00mL 5mol/L KC1O3溶液④500ml1mol/LAlCl3溶液．
| A． | ③②①④ | B． | ①④②③ | C． | ④①②③ | D． | ②③①④ |
3．下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（ ）
| A． | 提取食盐后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| B． | Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发，结晶}{→}$CuSO4•5H2O | |
| C． | 饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| D． | N2$→_{催化剂}^{H_{2}}$NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
13．下列叙述中错误的（ ）
| A． | CCl4可用于鉴别溴水和碘水 | |
| B． | 用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI | |
| C． | 氯水久置后酸性减弱 | |
| D． | 在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的酸性增强 |
20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
| A． | MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O | B． | 2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ | ||
| C． | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D． | 2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
测定室温下NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb