题目内容

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
B．二氧化碳少量，反应生成硅酸和碳酸钠；
C．原子个数不守恒；
D．一水合氨为弱电解质，应保留化学式．

解答 解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故B正确；
C．铝粉投入NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．关于硅的说法不正确的是（　　）
A．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
B．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
C．利用二氧化硅与C反应能制得粗硅
D．二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应
15．已知孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．现以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O．

（1）实验步骤中试剂①最佳选择a（填代号），
a．H2O2      b．Cl2      c．KMnO4      d．HNO3
请写出其对应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）溶液B中加入CuO作用是调节pH值，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）25℃，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需调节溶液pH＞3．
（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol Cu（OH）2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
12．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）如图1为锡原子结构示意图，请补充完整：
 （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
②加入过量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25.00mL．步骤②中加入
Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
（3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体溶于较浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
（4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）现有如图2所示装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应，放出的热量维持反应继续进行．
19．工业上由钛铁矿（主要成份为FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$ H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）FeTiO3中铁的化合价为+2．
（2）试剂A为铁粉．
（3）钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多的TiOSO4水解为固体H2TiO3，而经过滤进入FeSO4•7H2O中，导致TiO2产率降低．
（4）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
9．某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
（一）实验原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．
（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：
（三）实验步骤
（1）搭好装置，然后应该进行的操作是检验装置的气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是分液漏斗，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是盐酸易挥发，CO2中混入HCl．
（3）先打开K2（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH-离子，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，产生氨气，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有大量的白雾现象时，再打开K1（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．
（四）纯碱制备：
（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热（或灼烧）（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为1.06g．
16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙
颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加    B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶    B．温度计    C．漏斗     D．球形冷凝管    E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
13．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
14．盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性．写出该过程中发生反应的化学方程式Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．

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