Question

14．盐碱地因含较多的NaCl、Na₂CO₃，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）来降低土壤的碱性．写出该过程中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，石膏能与碳酸根离子反应，平衡向左移动，OH^-浓度降低，降低碱性，Na₂CO₃和CaSO₄反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠．

解答 解：碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，石膏能与碳酸根离子反应，平衡向左移动，OH^-浓度降低，降低碱性，石膏电离出的Ca²⁺与CO₃^2-结合生成更难溶的CaCO₃ Na₂CO₃、CaSO₄反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，
故答案为：Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓．

点评 本题考查了盐类水解的原理和应用，水解平衡的影响因素判断，平衡移动方向的分析是解题关键，题目较简单．