Question

2．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为10^-10，该溶液可能是（　　）

• A． 一定浓度的CH₃COONa溶液
• B． 一定浓度的氨水溶液
• C． 一定浓度的NaHSO₄溶液
• D． pH等于5的醋酸溶液

Answer 1

分析 常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为10^-10，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L；水的电离被促进，酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用．

解答 解：常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为10^-10，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L，水的电离被促进，
A、一定浓度的CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离平衡正向进行，水的电离被促进，故A正确；
B、一定浓度的氨水溶液，溶液显碱性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；
C、一定浓度的NaHSO₄溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故C错误；
D、pH等于5的醋酸溶液中，c（H⁺）酸=10^-5mol/L，对水的电离起到抑制作用，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了水电离平衡的影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等．