Question

3．已知：氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H₂．思考并回答下列问题：
（1）在氢化钠中存在的化学键为离子键．
（2）在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大．（填“大”或“小”）
（3）写出NaH的电子式Na⁺[：H]^-．
（4）写出NaH与水反应的化学方程式NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，在该反应中属于还原剂的是NaH．

Answer 1

分析 （1）NaH是离子化合物，阴离子是H^-；
（2）电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；
（3）NaH是离子化合物，阴离子是H^-；
（4）NaH与水反应的方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，还原剂是NaH．

解答 解：（1）NaH是离子化合物，阴离子是H^-，所以化学键是离子键，故答案为：离子键；
（2）电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H^-＞Li⁺，故答案为：大；
（3）NaH是离子化合物，阴离子是H^-，NaH的电子式为Na⁺[：H]^-，故答案为：Na⁺[：H]^-；
（4）NaH与水反应的方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，还原剂是NaH，故答案为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；NaH．

点评 本题考查了电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子半径的比较方法．