Question

18．室温下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，下列说法正确的是（　　）

• A． 该溶液中由水电离出的c（H⁺）为1.0×10^-3mol/L
• B． 在Na₂A、NaHA两种溶液中，离子种类不同
• C． 在NaHA溶液中一定有c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）═c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 在Na₂A溶液中，c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 常温下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则该酸是二元弱酸，
A．结合溶液中离子积常数计算Kw=10^-14；
B．在Na₂A溶液中酸根离子分两步水解，NaHA中HA^-离子既水解又电离；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
D．在Na₂A溶液中A^2-离子分步水解，溶液显碱性．

解答 解：A.0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，水电离出氢离子浓度1.0×10^-11mol/L，故A错误；
B．在Na₂A溶液中A^2-分两步水解，第一步水解生成HA^-，第二步水解生成H₂A，NaHA中HA^-离子既水解生成H₂A又电离生成A^2-，任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子，所以两种溶液中离子种类相同，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D..在Na₂A溶液中A^2-离子分步水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解，明确弱电解质的电离、盐类水解特点是解本题关键，先根据酸浓度与pH关系确定酸的强弱，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．