题目内容
下列粒子中核外未成对电子数目最多的是（ ）
| A、P |
| B、Fe3+ |
| C、Cr |
| D、Cu |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．
解答：
解：A．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
B．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；
C．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为6；
D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数为1；
比较可知Cr的未成对电子数为6，最多，
故选C．
B．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；
C．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为6；
D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数为1；
比较可知Cr的未成对电子数为6，最多，
故选C．
点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
相关题目
下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2 |
| C、CaCl2 |
| D、Na2S |
下列说法中正确的是（ ）
| A、质子数相同的粒子一定属于同种元素 |
| B、质量数相同的原子一定是同一种核素 |
| C、不同元素的核素质量数可能相同 |
| D、镧系中15种元素在元素周期表中占同一格，所以互称为同位素 |
在标况下，10克某气体中含有和11.2升CO2相等的分子数，则该气体的相对分子质量是（ ）
| A、20 | B、25 |
| C、40 | D、12.5 |
常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合（假设体积等于混合前两溶液体积和），混合溶液中c（H+）的计算式是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、以上计算式都不对 |
下列叙述错误的是（ ）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．
| A、全部 | B、（1） |
| C、（2） | D、（3） |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 mol NH3中含有中子数为7NA个 |
| B、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA |
| C、2g氢气所含质子数是NA |
| D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）
| A、C3H7OH |
| B、CH2O2 |
| C、C4H6 |
| D、C3H6O2 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深 |
| B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| C、滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 |
| D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |