Question

4．已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判断不正确的是（　　）

• A． 元素的非金属性：X＞Y＞Z
• B． 在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
• C． 酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• D． 气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强、氢化物稳定性增强．

解答 解：A．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金属性增强，则元素的非金属性：X＞Y＞Z，故A正确；
B．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正确；
C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，故最高价氧化物的水化物酸性：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，故C错误；
D．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，对应的氢化物为HX、H₂Y、ZH₃，元素的非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D正确．
故选：C．

点评 本题涉及元素周期律知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握与简单应用，熟练注意元素周期律，掌握金属性、非金属性强弱比较方法．