题目内容

8．24.5g H2SO4的物质的量是多少？

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸的物质的量，据此分析解答．

解答 解：n（ H2SO4）=$\frac{m}{M}$=$\frac{24.5g}{98g/mol}$=0.25mol，
答：24.5g H2SO4的物质的量是0.25mol．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确m、M、n之间的关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（　　）
A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料
B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气
D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加
19．同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3
16．下列说法中，不正确的是（　　）
A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
3．在等质量的下列物质中：CO2，HCl，O2，NH3其中常温常压下密度最小的是NH3；所含分子数目最少的是CO2；在标准状况下体积最大的是NH3；在标准状况下体积最小的是CO2．
13．将钠放入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，下列不能观察到的现象是（　　）
A．钠块浮在液面上，四处游走
B．钠块熔化成小球，逐渐减小最后消失
C．产生蓝色沉淀且出现暗斑
D．烧杯底部析出暗红色固体
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子的数目为0.5NA
B．87g MnO2与4mol浓盐酸共热完全反应，能得到Cl2分子的数目为NA
C．1mol Na2O2与足量CO2或水反应时，转移电子的数目为NA
D．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
17．实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量5.9克NaCl固体．
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有500mL容量瓶．
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容   F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低，
②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响，
③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低．
18．向盛有10mL 1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加20mL 1.2mol•L-1 Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的质量为（　　）
A．4.816gB．0.78gC．4.66gD．5.44g

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