题目内容

19．同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

分析 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，要使生成的二氧化碳、水蒸气完全吸收，得到方程式4Na2O2+4NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+4NaOH+2O2↑，据此分析解答．

解答 解：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，要使生成的二氧化碳、水蒸气完全吸收，得到方程式4Na2O2+4NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+4NaOH+2O2↑，根据方程式4Na2O2+4NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+4NaOH+2O2↑知，NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比=4：4=1：1，故选A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，巧妙将方程式转化致过氧化钠和碳酸氢钠在同一个方程式中，根据方程式计量数关系判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2+H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3
C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
10．除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是（　　）
A．加热B．溶解、过滤C．通入CO2D．加稀硫酸
7．25℃时某水溶液中c（H+）等于10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
A．Ba（OH）2B．HClC．NH3•H2OD．CH3COONa
14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用待配溶液洗涤过的D．以上三项都符合的
4．两种电解装置：①以铜为电极电解Na2SO4溶液；②以铂为电极电解Na2SO4溶液．当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为（　　）
A．1：1B．1：2
C．2：1D．有一装置不消耗水，无法比较
11．A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物．那么A不可能是（　　）
A．SB．SiC．AlD．Fe
8．24.5g H2SO4的物质的量是多少？
9．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金属阳离子是Fe2+；气体2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
（6）直接加热AlCl3•6H2O不能得到无水AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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