题目内容
用Pt电极电解AgF（aq），电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极上生成标准状况下的纯净气体V L，以q C表示一个电子的电量，Mr示Ag的相对原子质量，则阿伏加德罗常数NA可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、以上答案都不对 |
考点：阿伏加德罗常数,电解原理
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,电化学专题
分析：根据电解AgF时，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag；
依据电解过程生成沉淀的质量和生成气体的体积与转移电子数之间关系解答．
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag；
依据电解过程生成沉淀的质量和生成气体的体积与转移电子数之间关系解答．
解答：
解：电解AgF时，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag；
4OH--4e-=2H2O+O2↑；
4×NA 22.4L
（a×t×60）/q V
解得：NA=
mol-1；
2Ag++2e-=2Ag；
2×NA 2×Mr
（a×t×60）/q m
解得：NA=
mol-1；
故选：C．
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag；
4OH--4e-=2H2O+O2↑；
4×NA 22.4L
（a×t×60）/q V
解得：NA=
| 336at |
| qV |
2Ag++2e-=2Ag；
2×NA 2×Mr
（a×t×60）/q m
解得：NA=
| 60atMr |
| qm |
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗的计算，题目难度中等，明确电解氟化银溶液的原理，准确写出电解反应式是解题关键，注意离子放电顺序．
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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| ||
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下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
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下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（ ）
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| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2 | ||
| B、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2 | ||
C、CO（g）+
| ||
| D、NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl（aq）+H2O；△H1 NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O；△H2 |
下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已达到平衡状态的是（ ）
| A、1个N2分解的同时，有3个H2的形成 |
| B、1个N2分解的同时，有3个H2的分解 |
| C、1个N2分解的同时，有1个NH3的分解 |
| D、1个N2分解的同时，有2个NH3的形成 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，Al与浓硫酸接触无明显现象，是由于Al与浓硫酸不反应 |
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