Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，Al与浓硫酸接触无明显现象，是由于Al与浓硫酸不反应
• B、SO₂水溶液和氯水均具有漂白性，两者混合漂白性将增强
• C、已知相同温度下Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃），故BaSO₄无法转化为BaCO₃
• D、CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中产生白色沉淀，可说明碳元素的非金属性比硅元素强

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,二氧化硫的化学性质,铝的化学性质

专题：

分析：A．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象；
B．SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，HCl和硫酸混合溶液没有漂白性；
C．难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

解答： 解：A．常温下，浓硫酸和Al反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，二者发生反应，故A错误；
B．SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，HCl和硫酸混合溶液没有漂白性，所以两者混合漂白性将减弱，故B错误；
C．难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃，所以BaSO₄在一定条件下能转化成BaCO₃，故C错误；
D．CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中产生白色沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸，所以可说明碳元素的非金属性比硅元素强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及钝化现象、物质的漂白性、溶度积常数、非金属性强弱判断等知识点，同时考查学生对知识的综合应用能力，易错选项是C，注意：是否生成沉淀与物质的浓度有关，为易错点．