题目内容

17．下列实验能达到预期目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp＞Ksp
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入少量BaC12固体后，碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅；
B．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，不能用pH试纸测定浓硫酸的pH；
C．最后应该加入铁粉，否则引进了杂质铜离子；
D．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小．

解答 解：A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；
B．18mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性、强氧化性，无法用pH试纸测定其pH，故B错误；
C．配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后应该在试剂瓶中加入少量铁粉，否则会引进杂质铜离子，故C错误；
D．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及浓硫酸性质、盐的水解原理及其影响、难溶物溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的角度和原理，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH-+CO2?CO32-+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-?BaSO4↓+2H2O
8．某同学进行下列实验：
操作现象

取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水		放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”．其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
下列说法不合理的是（　　）
A．生铁片发生吸氧腐蚀
B．中心区：Fe-2e-═Fe2+
C．边缘处：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．交界处：4Fe2++O2+10H2O═4 Fe（OH）3+8H+
5．下列说法中正确的是（　　）
A．1molOH-的质量为17g•mol-1
B．0.5mol H2所占体积约为11.2L
C．等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3
D．1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1
12．钓鱼岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床，含有许多金属及其化合物．有关金属冶炼的反应原理错误的是高温（　　）
A．Al2O3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2OB．Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
①太阳能   ②风能   ③石油   ④煤   ⑤潮汐能   ⑥木材   ⑦地热能．
A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦
9．下列鉴别物质或离子的方法能达到目的是（　　）
A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液
D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-
6．某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究．请回答：
实验装置操作步骤实验现象
 ①用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接，向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉，再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液棉花呈橙黄色
②取黄豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入小烧杯中，用仪器a的柱体部分扣住金属钠，再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇，至高度没过金属钠
③反应开始20s左右，点燃尖嘴管处的气体，并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯产生明亮的淡蓝色火焰，仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色（Cr3+颜色），烧杯内壁未变浑浊
④实验结束后测量反应液的温度反应液的温度为52℃
（1）仪器a的名称是干燥管．
（2）请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2．
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是CD．
A．无水乙醇与钠的反应是吸热反应
B．酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气
C．仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用，使得气体燃烧的火焰明亮，现象明显
D．操作步骤②中的现象有：加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消失．
7．下述实验能达到预期目的是（　　）
编号实验操作实验目的
A将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去甲烷中混有的乙烯
B在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚
C向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
D先加NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含有溴元素
A．AB．BC．CD．D

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