题目内容
9．下列鉴别物质或离子的方法能达到目的是（ ）| A． | 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 | |
| B． | 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 | |
| C． | 用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液 | |
| D． | 用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42- |
分析 A．二者均与氨水反应生成白色沉淀；
B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；
C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀；
D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡观察是否生成白色沉淀．
解答 解：A．二者均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡观察是否生成白色沉淀，若生成白色沉淀，则含SO42-，反之不含，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、物质鉴别、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验与元素化合物知识的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠加入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊先变红后褪色且有气泡产生 | |
| B． | 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 | |
| C． | 硅、氯、硫、氮、钠元素在自然界只有化合态没有游离态 | |
| D． | 浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性 |
20．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时PbO2发生氧化反应 | |
| B． | 充电时电解质溶液的质量减少 | |
| C． | 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4 | |
| D． | 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+ |
17．下列实验能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH | 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 |
| C | 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化 |
| D | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp＞Ksp |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：
．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
| Z | 地壳中含量最多的元素 |
| Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：
．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
14．下列属于碱性氧化物的是（ ）
| A． | Ca（OH）2 | B． | Na2O | C． | SiO2 | D． | H2SO4 |
1．五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（ ）
| X | |||||
| Z | Y | M | N |
| A． | N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强 | |
| B． | 相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y | |
| C． | X的原子半径比Y的小 | |
| D． | X和M的原子序数相差10 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 核素23Na的中子数是12 | |
| B． | 16O和18O互为同位素 | |
| C． | 电离方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+ | |
| D． | 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子 |