绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是( )①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能．A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能．

A．

①②③⑤

B．

②④⑤⑥

C．

③④⑤⑦

D．

①②⑤⑦

分析绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，据此解答．

解答解：①太阳能、②风、⑤潮汐能、⑦地热能能不会造成污染，属于“绿色能源”，③石油、④煤、⑥木材燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源，故选D．

点评本题主要考查了绿色能源的概念，题目较为简单，根据物质燃烧后的产物即可判断．

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12．阳离子所具有的质子数一定大于（填大于、小于、等于）电子数，原子所具有的质子数一定等于（填大于、小于、等于）电子数：¹⁶O，¹⁷O，¹⁸O互称为同位素，红磷和白磷互称为同素异形体．

13．含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用．利用Cu₂O光催化可以处理含有Cr₂O₇^2-的废水．
Ⅰ．制取Cu₂O
（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl^-浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）．
①阳极材料是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；．
②阴极的电极反应式是；电解总反应为：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+Cu₂O．
（2）还原法
①工业上可用肼（N₂H₄）与新制的Cu（OH）₂反应制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O．
②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu₂O，同时产生SO₂气体．反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是2CuSO₄+3Na₂SO₃=Cu₂O+2SO₂↑+3Na₂SO₄反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱．
Ⅱ．利用Cu₂O光催化处理含有Cr₂O₇^2-的废水的研究．
（1）光照射到Cu₂O光催化剂上产生光催化反应，Cr₂O₇^2-和H₂O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图1所示．在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr₂O₇^2-转化Cr³⁺的电极反应．
（2）研究中对Cu₂O的作用提出两种假设：
a．Cu₂O作光催化剂；b．Cu₂O 与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应．
已知：Cu₂O的添加量是1.74×10^-4mol/L，Cr₂O₇^2-的初始浓度是9.60×10^-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如图2所示．结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是Cu₂O作光催化剂；3Cu₂O-Cr₂O₇^2-，计算9.60×10^-4×3×69.5%=2.00×10^-3＞1.74×10^-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr₂O₇^2-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu₂O同时存在；．
（3）溶液的pH对Cr₂O₇^2-降解率的影响如3图所示．
已知：Cu₂OCu+CuSO₄；酸性越大，Cr₂O₇^2-被还原率越大．
①由图3可知，pH分别为2、3、4时，Cr₂O₇^2-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5时Cu₂O会歧化（转化）为Cu 和Cu²⁺，所以不选pH=2；酸性越大，Cr₂O₇^2-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3．
②已知pH=5时，会产生Cr（OH）₃沉淀．pH=5时，Cr₂O₇^2-的降解率低的原因是pH=5时，会产生Cr（OH）₃沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu₂O表面，影响反应继续进行．

10．我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中Ag和H₂S均是还原剂，发生氧化反应
	B．	银针验毒时，空气中的氧气失去电子
	C．	X的化学式为Ag₂S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒
	D．	每生成1mo1X，反应转移4mo1 e^-

17．下列实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/L H₂SO₄溶液的pH	比较不同浓度H₂SO₄的酸性强弱
C	配制FeCl₂溶液时，先将FeCl₂溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe²⁺水解，并防止Fe²⁺被氧化
D	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的K_sp＞K_sp

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
	B．	将大理石投入到足量盐酸中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
	D．	硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

14．下列属于碱性氧化物的是（　　）

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O
	B．	石灰石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

12．选择适当的实验操作分离下列混合物：
①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物蒸馏．
②从溴水中的提取溴单质萃取；
③分离汽油和水分液．