题目内容

13．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　　）
A．单质均能与水反应生成HXO
B．从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强
C．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大
D．卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4

分析 A、F2与水反应剧烈生成HF和氧气；
B、从上到下，X-的还原性增强，对应水溶液酸性增强；
C、电子层数越多，原子半径越大；
D、除F外其余卤素均能形成最高价含氧酸．

解答 解：A．F2与水反应剧烈生成HF和氧气，故A错误；
B．从上到下，HX的还原性增强，对应水溶液酸性增强，故B错误；
C．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故C正确；
D．除F外其余卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律知识，涉及卤族元素的性质的考查，难度不大．

练习册系列答案
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10．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（　　）
A．杜绝污染源B．治理污染点C．处理废弃物D．减少有毒物
4．25℃时，已知Ksp（Ag2S04）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgC2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，该温度下有关叙述正确的（　　）
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
C．向5mL饱和溶液AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，无沉淀生成
D．向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成
1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
B．X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
8．已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如图，部分生成物省略．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式Cu2（OH）2CO3或CuCO3，D的结构式O=C=O．
（2）若将反应①设计成一个由化学能转化为电能的装置
有以下试剂：a：氯化铜溶液、b：盐酸、c：氯化铁溶液、d：铜棒、e：铁棒、f：银棒．仪器任选．
则所选用的试剂为cdf（填序号）
写出该装置中发生氧化反应的一极上的电极反应式：Cu-2e-═Cu2+
（3）检验化合物K中阳离子的实验方法是向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2+存在；
（4）写出反应K+G→L的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
18．某种铁的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳还原，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通过计算写出该铁的氧化物的化学式．
5．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
（2）第④步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（4）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：玻璃棒．（填写仪器名称）
2．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
Ⅱ．有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是C
A．溶液中水电离出的OH-个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）        D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的10-8倍．
丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？pH值较大的是Na2CO3；
丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）戊同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．
3．下列叙述与胶体的性质无关的是（　　）
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

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