题目内容

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．物质的量浓度为0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.2NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
D．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、溶液体积不明确；
C、标况下甲醇为液体；
D、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol．

解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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3．下列实验操作正确的是（　　）
A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热
B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌
C．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
4．下列4组物质的鉴别方法不正确的是（　　）
A．NH4Cl固体和NaCl固体-分别滴加NaOH溶液并加热
B．K2SO4固体和Na2SO4固体-焰色反应
C．HC1溶液和H2SO4溶液-分别滴加AgNO3溶液
D．FeC13溶液和Fe（OH）3胶体一束强光照射
16．下列说法正确的是（　　）
A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
3．101kPa时，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1．据此分析，下列说法中不正确的是（　　）
A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1
B．S升华是吸热过程
C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基态原子核外电子轨道表示式：
C．氯化铵的电子式：D．CS2分子比例（填充）模型：
20．图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试根据标签上的有关数据
回答下列问题（一）（二）：（计算结果保留一位小数）

（一）．（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1
（2）量取16.8mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol•L-1的稀盐酸
（二）．取该浓盐酸10g与某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图2所示
回答下列问题
（1）A点溶液的溶质化学式为NaCl、MgCl2．
（2）与MgCl2反应的溶质氢氧化钠的质量为8.0g．
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为8.2%．
17．请根据0.1mol/L的氢氰酸钠（NaCN）溶液，回答下列问题：
（1）氢氰酸钠溶液显碱 性，用离子方程式表示其原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氢氰酸钠溶液中离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OHˉ）＞c（H+）
（3）写出氢氰酸钠溶液中的三个守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）、c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）、c（OH-）=c（H+）+c（HCN）．
18．下列分子的中心原子是sp2杂化的是（　　）
A．CH4B．H2OC．PBr3D．BF3

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