Question

18．下列分子的中心原子是sp²杂化的是（　　）

• A． CH₄
• B． H₂O
• C． PBr₃
• D． BF₃

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂化类型．

解答 解：A．CH₄中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+$\frac{4-4×1}{2}$=4，所以采取sp³杂化，故A错误；
B．H₂O中O原子的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以O原子采用sp³杂化，故B错误；
C．PBr₃中P原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³杂化，故C错误；
D．BF₃中B原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{3-3×1}{2}$=3，所以采取sp²杂化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．