Question

17．请根据0.1mol/L的氢氰酸钠（NaCN）溶液，回答下列问题：
（1）氢氰酸钠溶液显碱 性，用离子方程式表示其原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氢氰酸钠溶液中离子浓度由大到小的关系是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）
（3）写出氢氰酸钠溶液中的三个守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）、c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）．

Answer 1

分析 （1）NaCN是强碱弱酸盐，水解显碱性；
（2）CN^-离子发生水解：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，水能发生电离：H₂O?OH^-+H⁺；据此分析离子浓度；
（3）电荷守恒是根据溶液显电中性来分析；
物料守恒是根据 CN^-部分水解为HCN来分析；
质子守恒是根据在NACN溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自水的电离来分析．

解答 解：（1）NaCN是强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；故答案为：碱；CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）CN^-离子发生水解：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，水能发生电离：H₂O?OH^-+H⁺，故离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OHˉ）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）；
（3）电荷守恒是根据溶液显电中性来列式，即溶液中的氢离子所带正电荷浓度等于阴离子所带负电荷浓度，故为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）；
物料守恒是根据 CN^-部分水解为HCN来列式，故有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）；
质子守恒是根据在NACN溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自水的电离，故有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）；c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）；c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．