题目内容
3．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 | |
| C． | 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 | |
| D． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 |
分析 A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；
B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，并及时散热；
C．分液时避免上下层液体混合；
D．若加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制．
解答 解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；
B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，并及时散热，则稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，故B正确；
C．分液时避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体，故C正确；
D．若加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管吸出多余液体，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
14．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||
| C． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | D． | C+H2O═CO+H2 |
11．0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH溶液相比较，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含H+的物质的量，盐酸大于醋酸 | |
| B． | 分别于锌反应，产生H2的物质的量不一定相等 | |
| C． | 分别于镁反应，反应速率盐酸大于醋酸 | |
| D． | H+的物质的量浓度，盐酸大于醋酸 |
18．室温下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10-3mol/L | |
| B． | 在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类不同 | |
| C． | 在NaHA溶液中一定有c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）═c（Na+）+c（H+） | |
| D． | 在Na2A溶液中，c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | SO2与酸性KMnO4溶液的反应：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+ | |
| B． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ | |
| D． | 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O |
12．在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Al3+、Cl- | B． | K+、H+、SO42- | C． | Na+、HCO3-、NO3- | D． | K+、Na+、AlO2- |
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA | |
| D． | 常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA |