题目内容

4．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）
A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应
D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2

分析 由结构可知，分子中含-COOH、2个-OH，结合羧酸、醇的性质来解答．

解答 解：A．由结构可知分子式为C6H12O4，故A错误；
B．不能发生加成反应，故B错误；
C．含-CH2OH，在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应，故C正确；
D.1mol可生成1.5mol氢气，但状况未知，不能计算体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、醇的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品
C．CaO可用作工业废气的脱硫剂
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质
15．（1）下列关于工业生产说法正确的是BC．（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数
6.5～8.5＜0.004 5mol•L-1?＜100个•mL-1?
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节pH．
③气体A的作用是杀菌消毒，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中ac同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
a．ClO2     b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2．
12．绿矾（FeSO4•7H2O）在医药上用作补血剂．某兴趣小组拟制备绿矾晶体，并探究其受热分解的产物．
Ⅰ．【查阅资料】
（1）FeSO4•7H2O为绿色晶体，易溶于水，易被空气中的氧气氧化．
（2）FeSO4的溶解度随温度升高而增大．
（3）FeSO4•7H2O在较高温度下分解成水及金属氧化物、非金属氧化物．
Ⅱ．【制备产品】
实验步骤：
（l）称取5.2g铁粉放入烧杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，将烧杯放到热水浴（控制温度60℃左右）中加热30min，直到有少量气泡冒出，此时烧杯底部有少量铁粉剩余．铁粉需要过量的原因是防止Fe2+被氧化．
（2）用少量热水预热过滤器，然后将上述反应混合物趁热过滤，将盛装滤液的烧杯放入盛有冷水的烧杯中冷却结晶，过滤得到晶体．用热水预热过滤器及趁热过滤的目的是防止晶体在滤纸上析出，影响产量．
Ⅲ．【探究分解产物】
实验装置：

实验步骤：
（1）检验装置的气密性，按如图所示加入试剂．
（2）打开活塞a，通入N2，排尽空气，关闭活塞a，点燃A处酒精灯．
（3）观察实验现象，探究分解产物：
①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色．
②C处品红溶液褪色，说明有SO2生成（填化学式）．
③兴趣小组推测，除上述两种氧化物及水生成外，还有一种氧化物生成．他们推测的理由是FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒及元素守恒，有+6价的硫剩余；检验该氧化物时，B中盛装的试剂是c（填编号）．
a．紫色石蕊试液  b．NaHCO3溶液  c．BaC12溶液    d．Ba（NO3）2溶液
④FeSO4•7H2O分解的化学方程式是2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
19．某溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
A．7种B．6种C．5种D．4种
9．锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如图1：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水．
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+；．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
16．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应[Cu（OH）2悬浊液用于检验反应产物]．

（1）组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是水浴加热或对烧杯进行加热；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是c（填字母）．
a．取下小试管     b．移去酒精灯      c．将导管从乳胶管中取下     d．以上都可以
（3）乙醇被氧化的产物是CH3CHO（写结构简式）．
（4）若M的成分为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器  ②点燃酒精灯  ③加入试剂  ④打开分液漏斗活塞  ⑤检查气密性
⑥停止加热  ⑦关闭分液漏斗活塞  ⑧称重
ⅰ．正确的操作顺序是c（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ．尾气处理的方法是用气球收集或直接点燃．
若测得碱石灰增重b g，则x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代数式表示）．
13．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是Fe3O4；
假设三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，
在溶液中加入硫氰化钾溶液		溶液不变红色，则假设一成立，
溶液变成红色，则假设一不成立
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示．写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．C0和H2混合物lmol．完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA
B．lmolCnH2n+2 所含的共用电子对数为（3n+l）NA
C．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA
D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA

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