1971年.中国科学家发现.分离.提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素 .拯救了数千万人的生命．屠呦呦起了重要的作用.因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是( )A．青蒿素可以起取代反应B．青蒿素中的氧均为-2价C．青蒿素可以和NaOH溶液反应D．青蒿素的分子式为C15H22O5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．

1971年，中国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素可以起取代反应		B．	青蒿素中的氧均为-2价
	C．	青蒿素可以和NaOH溶液反应		D．	青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅

分析由结构可知分子式，分子中含-COOC-、醚键及过氧键，结合酯的性质来解答．

解答解：A．含-COOC-可发生水解反应，为取代反应，故A正确；
B．过氧根中的O为-1价，醚键及-COOC-中O为-2价，故B错误；
C．含-COOC-可与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；
D．由结构可知，青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，故D正确；
故选B．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的机构特点和官能团的性质为解答该题的关键，注意酯的性质，题目难度不大．

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2．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃（胶体）
	B．	FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl-
	C．	少量NaHSO₄ 溶液与Ba（OH）₂ 溶液反应：H⁺+OH-+SO₄^2-+Ba²⁺═H₂O+BaSO₄↓
	D．	FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

5．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是C、D（填选项编号）．
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞反应进行，在充分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O₂═2NO₂（填化学方程式）
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

（5）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2240mL O₂才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是制取相同质量的Cu（NO₃）₂，丁所消耗的HNO₃的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体．
甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
乙：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．

镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式

（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．则下列选项中正确的是ABC
A．MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
B．g与X₂的反应是放热反应
C．gBr₂与Cl₂反应的△H＜0
D．化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将逆向移动（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将变大，氯气和水反应的平衡常数将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）．
③已知：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺  Ka₁（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺   Ka₂（H₂CO₃）=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-     Ka（HClO）=2.95×10^-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．

9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
	B．	氢氧化铝、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多
	C．	为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂
	D．	用化纤面料替代棉质面料，以减少二氧化碳的排放

19．“绿色”净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）具有净水和消毒双重功能．
（1）某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
①在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．氧化剂是NaClO，原料之一NaClO溶液本身呈碱（填：酸、碱或中）性．
②将KOH加入反应后的Na₂FeO₄溶液中搅拌半小时，静置，过滤得到粗产品晶体，该过程发生的反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH．
（2）分析高铁酸钾中元素的化合价可推测它具有较强的氧化性．高铁酸钾和水反应生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

6．有两份等质量NaHCO₃固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	消耗盐酸一样多		B．	放出CO₂一样多
	C．	消耗盐酸前者多		D．	放出的CO₂，第一份为第二份的一半

3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（　　）

	A．	K₁闭合，向铁棒附近滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，立即有血红色出现
	B．	K₂闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒
	C．	K₂闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体
	D．	将U型管支管封闭并闭合K₁一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面

4．常温下，下列有关0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，促进CO₃^2-水解，pH减小
	B．	离子浓度：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
	C．	离子浓度：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	离子浓度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-）