Question

用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）离子半径：Al³⁺

 

Na⁺       
（2）酸性：H₂SO₄

 

H₂SeO₄
（3）晶格能：NaF

 

MgO        
（4）键的极性：H-F

 

H-O
（5）晶体的熔点：Si

 

SiC       
（6）沸点：H₂O

 

H₂S
（7）能级能量：E（4s）

 

E（3d）
（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr

 

₂₅Mn
（9）_aA²⁺、_cC^3-具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A

 

C
（10）原子核外电子总数：H₂S

 

HCl
（11）A元素的电子构型为ns²np⁴，B元素的电子构型为ns²np³，第一电离能：A

 

B．

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,极性键和非极性键

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）核外电子数相同的，原子序数越小，半径越大；
（2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（3）离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；
（4）元素的非金属性越强，键的极性越强；
（5）原子晶体中，键长越短，熔沸点越高；
（6）根据水中含有分子间氢键，熔沸点增大；
（7）由能级能量顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…；
（8）根据原子的核外电子排布式来判断；
（9）非金属元素的电负性大于金属元素的电负性；
（10）分子中核外电子数=质子数；
（11）根据同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答： 解：（1）核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以离子半径：Al³⁺＜Na⁺，故答案为：＜；
（2）S的非金属性大于Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故答案为：＞；
（3）MgO晶体中离子所带电荷较NaF多、离子半径较NaF小，所以晶格能：NaF＜MgO，故答案为：＜； 
（4）F的非金属性大于O，所以键的极性：H-F＞H-O，故答案为：＞；
（5）Si、SiC都是原子晶体，Si中 Si-Si的键长大于SiC中Si-C的键长，所以晶体的熔点：Si＜SiC，故答案为：＜；
（6）水中含有分子间氢键，熔沸增大，所以H₂O＞H₂S，故答案为：＞；
（7）由能级能量顺序，可知能级能量：E（4s）＜E（3d），故答案为：＜；
（8）₂₄Cr核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，未成对电子数为6，₂₅Mn核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成对电子数为5，所以未成对电子数：₂₄Cr＞₂₅Mn，故答案为：＞；
（9）_aA²⁺、_cC^3-具有相同的电子层结构，则A为金属元素，C为非金属元素，A、C两元素的电负性非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，所以电负性：A＜C，故答案为：＜；
（10）H₂S的质子数为1×2+16=18，HCl的质子数为1+17=18，核外电子数=质子数，所以电子总数：H₂S=HCl，故答案为：=；
（11）元素的电子构型为ns²np³，为第ⅤA族；B元素的电子构型为ns²np⁴，为第ⅥA族，所以第一电离能：A＞B，故答案为：＞．

点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律、半径比较、晶格能等，难度不大，注意对规律的理解与运用．