Question

 50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替

 

，原因是

 

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

 

（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值

 

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

 

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热

 

（填“相等”“不相等”）．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据金属棒是热的良导体，易传热；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；
（4）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（5）根据中和热的概念和实质来回答．

解答： 解：（1）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，热量损失较大；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，求出两者的平均值，混合反应后测最高温度，最后求出温度差，一共记录3次温度数，故答案为：3次；
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（5）中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等；
故答案为：相等；

点评：本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．