题目内容

下列微粒中，只具有还原性的是（　　）
A、Na+
B、N2
C、Cl-
D、SO32-
考点：重要的还原剂
专题：氧化还原反应专题
分析：粒子只具有还原性，则元素的化合价应处于最低的状态，在反应中只能失去电子被氧化．
解答： 解；A．Na元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，故A错误；
B．N元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C．Cl元素化合价为最低状态，只具有还原性，故C正确；
D．S元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质具有的性质，学习中注意把握氧化还原反应的相关规律．
练习册系列答案
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2.8克Fe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标况下的气体1.12L，反应后的溶液中H+浓度是0.1mol/L，若反应前后溶液的体积不变．则（直接填写结果）
（1）气体的成分是
 

（2）原硝酸溶液物质的量浓度是
 

（3）反应后还能溶解Fe的最大质量是
 
．
用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）离子半径：Al3+
 
Na+       
（2）酸性：H2SO4
 
H2SeO4
（3）晶格能：NaF
 
MgO        
（4）键的极性：H-F
 
H-O
（5）晶体的熔点：Si
 
SiC       
（6）沸点：H2O
 
H2S
（7）能级能量：E（4s）
 
E（3d）
（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr
 
25Mn
（9）aA2+、cC3-具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：A
 
C
（10）原子核外电子总数：H2S
 
HCl
（11）A元素的电子构型为ns2np4，B元素的电子构型为ns2np3，第一电离能：A
 
B．
Ⅰ．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分反应中的水已略去）．

若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是
 
，属于
 
分子（填“极性”或“非极性”）
②氯碱工业制备A的化学方程式是
 
．
③A、C反应的离子方程式是
 
．
Ⅱ．如图2甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为
 
．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
 
．
（2）若起始时乙中盛有200mL pH=5的足量的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
 
（填物质的化学式）
 
g．
现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：
（1）分子中所有原子一定都共面的是
 
．
（2）含氢量最高的有机化合物是
 
，其电子式为
 
．
（3）完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1：1的化合物是
 
．
（4）其中含有两种不同官能团的有机物是
 
．
（5）能够发生取代反应且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
 
．
仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（　　）
实验目的 玻璃仪器
A 分离硝酸钾和氯化钠混合物 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
B 配制450mL 2mol?L-1氯化钠溶液 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C 用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气 烧瓶、酒精灯、导管
D 探究镁、铝金属的活泼性顺序 胶头滴管、温度计、玻璃棒
A、AB、BC、CD、D
可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的是（　　）
A、1mol乙醇燃烧生成3mol水
B、1mol乙醇可以生成1mol乙醛
C、1mol乙醇跟足量的金属作用得0.5mol H2
D、乙醇可以制酒精饮料
下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（　　）
A、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B、四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C、二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D、二氧化锗有强氧化性
过滤操作是分离下列哪些混合物的方法（　　）
A、固体和固体
B、固体和液体
C、液体和液体
D、液体和气体

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