Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液及如图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是

 

．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

 

（填“能”或“否”），其原因是

 

．
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品		溶 液 温 度		中和热△H（平均值）
		t1	t2
①	50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．完成上表．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果

 

（填“有”或“无”）影响．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）金属导热快，热量损失多；
（3）先先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出反应热；
（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念；

解答： 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒，
故答案为：量筒；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；
故答案为：Cu属易导热，热量散失导致误差大．
（3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L^-1NaOH
和50mL.0.5mol?L^-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol；
（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；
故答案为：无；

点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热量计算公式的应用中热量单位的换算．