Question

在5L体积恒定的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+xD （g），反应进行到4s时用D的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（L?s），B的浓度减少了1/2，试计算：
（1）以C的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（2）达到平衡时A的转化率是多少？
（3）x的值是多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据反应速率=

△c

△t

计算出B的速率，再利用速率之比等于计量数之比求得C的速率；
（2）根据物质的量之比等于化学计量数之比，利用平衡时B的物质的量，求出参加反应的A的物质的量，再利用转化率的定义计算；
（3）根据D的反应速率与B的速率之比等于化学计量数之比计算x．

解答： 解：（1）B起始的浓度为

1mol

5L

=0.2mol/L，所以B的反应速率为

0.2mol/L

4s

=0.05mol/L?s，结合化学方程式可知以C的浓度变化表示的平均反应速率等于B的反应速率的2倍，所以C的反应速率为0.1mol/L?s，
答：以C的浓度变化表示的平均反应速率是0.1mol/L?s；
（2）参加反应的A的物质的量n（A）=2n（B）=2×0.5mol=1mol，
所以A的转化率为

1mol

2mol

×100%=50%；
答：达到平衡时A的转化率是50%；
（3）因为D的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（L?s），由（1）知C的浓度变化表示的平均反应速率是0.1mol/L?s，
根据速率之比等于化学计量数之比，得2：x=0.1：0.075，解得x=1.5，
答：x的值是1.5

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．