题目内容

8．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e-=MH+OH-，Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（　　）
A．放电时，正极附近的pH减小
B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2
C．充电时，电极M应与充电电源正极相连
D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价

分析 A、放电时，在正极上发生得电子的还原反应，是充电时阳极反应的逆反应，据电极反应式来回答；
B、放电时的反应和充电时的总反应互为逆过程；
C、二次电池充电时，电源的正极和电池的正极相连，电源的负极和电池的负极相连；
D、根据充电后发生的反应结合电极材料的变化来判断．

解答 解：A．放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，所以正极附近溶液的碱性增强，pH增大，故A错误；
B、放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，而负极电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O，正负极相加得到总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，故B正确；
C、放电时负极电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O，金属M是负极，应该和电源的负极相连，故C错误；
D．充电时电极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-，充电后，负极板材料M变成了MH，其中H是-1价，M是+1价，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了原电池，根据电池反应式中元素化合价变化及原电池原理来分析解答，难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，为解答该题的关键．

练习册系列答案
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20．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．pH=6的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-6mol•L-1
B．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1
C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＜②＜③
19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
16．危险品的安全存放事关重大．
（1）电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC2，常含有杂质CaS．
①CaC2中所含化学键类型是离子键、非极性共价键阴离子电子式为
②写出CaC2与盐酸反应的化学方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．
（2）Mg2Si遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品．64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑．
（4）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法．
①CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe2+可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH4+．
③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧-化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式-5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．
3．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OSO2
第三组NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是D（填代号）
A．NaOH        B．AgNO3        C．HCl        D．Na2SO4
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质MNQP
反应前质量（g）501312
反应后质量（g）X26330
该变化的基本反应类型是分解反应，Q物质的作用为催化剂．
13．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
选项待提纯的物质选用试剂操作方法
ACu（Fe）稀盐酸过滤
BCaO（CaCO3）盐酸蒸发
CCO2（CO）石灰水通入
DMgCl2溶液（盐酸）氢氧化钠溶液滴加
A．AB．BC．CD．D
20．判断正误（正确的打“√”、错误的打“×”）
（1）冰水混合物实际上是纯净物                                    （　　）
（2）电解质发生电离需要通电才能进行                              （　　）
（3）NaHSO4在水中发生电离产生H+，所以NaHSO4属于酸                 （　　）
（4）同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比                       （　　）
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固体后，溶液的导电性
无显著变化                                                      （　　）
17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
18．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

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