题目内容

3．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OSO2
第三组NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是D（填代号）
A．NaOH        B．AgNO3        C．HCl        D．Na2SO4
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质MNQP
反应前质量（g）501312
反应后质量（g）X26330
该变化的基本反应类型是分解反应，Q物质的作用为催化剂．

分析 （1）第一组中碳酸钠不是碱；第三组中氧化铝为两性氧化物；
（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗2mol Na2O2生成1molO2，据方程式计算回答；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子；
（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平方程式；
①依据硫酸在反应中元素化合价变化情况判断硫酸表现的性质；
②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4-0）=12mol，计算生成二氧化碳的物质的量，依据V=nVm计算标况下体积．
（4）根据质量守恒定律计算化学反应中物质的未知量，根据物质的质量变化情况确定其性质和判断反应类型．

解答 解：（1）第一组中Na2CO3的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中物质符合物质的分类知识，第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na2CO3、Al2O3；
（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗2mol Na2O2生成1molO2，所以消耗1mol Na2O2生成0.5molO2，质量是16g，故答案为：16；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子，滤液中加入硫酸钠溶液即可，故选：D；
（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则C系数为3，K2Cr2O7系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O；
故答案为：3；2；8；2；3；2；8；
①硫酸在反应中元素化合价不变，所以只表现酸性，故选：C；
②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4-0）=12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48L；
（4）根据质量守恒定律，X的数值为：（50+1+3+12）-（26+3+30）=7（g），故反应后物质M的质量减少了45g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量增加18g，Q的质量前后未发生变化，参与反应的M的质量=生成物质N的质量+生成物质P的质量，是一变多的反应，属于分解反应，Q的质量前后未发生变化，为催化剂，
故答案为：分解；催化剂．

点评 本题考查了物质的分类、氧化还原反应方程式配平、电子转移数目的计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律，熟悉各类物质的特点是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全反应（中和），被反应（中和）的氢离子的物质的量是多少？
（2）胃舒平每片含0.234 g Al（OH）3．中和胃酸时，1片小苏打片相当于胃舒平多少片？
（3）某化学成分是可溶性的碱式碳酸盐的胃酸药物，表示为My（OH）zCO3•4H2O，其中M代表某金属元素．取该碱式盐若干，逐滴加入某浓度的盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比（即z的值）．
（已知：OH-优先于CO32-与H+反应）
14．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ•mol-1．
11．有一含Na+的无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cu2+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下，取三份100mL上述水溶液进行如下实验．
根据上述实验，请回答
操作实验现象
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液，加热收集到气体672mL（标准状况）
③第三份先加入足量BaCl2溶液，再向产生的沉淀中加入足量盐酸经洗涤、干燥后   先产生干燥沉淀6.63g，
之后沉淀变为4.66g
（1）溶液中肯定不存在的离子是Cu2+、Mg2+、Ba2+，不能确定是否存在的离子是K+、Cl-．
（2）请用离子方程式表示沉淀减少的原因BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）对于存在的且能定量计算出离子浓度，请写出它们的物质的量浓度：c（NH4+）=0.3mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，c（SO42-）=0.2mol•L-1 ．
18．现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如表实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．
实验步骤和方法实验现象
1．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味
2．各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
3．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
4．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且E中发生了皂化反应
试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
B乙酸，D乙酸乙酯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液．
8．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e-=MH+OH-，Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（　　）
A．放电时，正极附近的pH减小
B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2
C．充电时，电极M应与充电电源正极相连
D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价
15．按要求书写方程式（1-4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）请任意写出一个符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑的化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．
12．已知下列物质的溶度积常数．试计算在饱和溶液中各种离子的浓度．
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13．下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

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