Question

6．两种金属混合物粉末16g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）

• A． Mg，Fe
• B． Zn，Ag
• C． Fe，Zn
• D． Mg，Al

Answer 1

分析 选项中若金属与盐酸反应，且盐酸足量，生成气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，若为+2价金属，则存在M～H₂↑，可知金属的平均摩尔质量为$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，结合金属的相对原子质量来解答．

解答 解：选项中金属与盐酸反应，且盐酸足量，生成气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，若为+2价金属，则存在M～H₂↑，可知金属的平均摩尔质量为$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，
A．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量可能为32g/mol，故A选；
B．Zn的相对原子质量为65，Ag与盐酸不反应，不符合，故B不选；
C．Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量一定大于32g/mol，故C不选；
D．Mg的相对原子质量为24，Al转化为+2价时的相对原子质量为18，平均摩尔质量一定小于32g/mol，故D不选；
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握金属与酸的反应、平均摩尔质量的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用，题目难度不大．