题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
B．加入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液一定有Fe2+
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-
D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

分析 A．白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁等；
B．加入KSCN溶液，溶液变红，可知Fe3+与SCN-结合生成络离子；
C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

解答 解：A．白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁等，则原溶液中可能含Al3+，故A错误；
B．加入KSCN溶液，溶液变红，可知Fe3+与SCN-结合生成络离子，则原溶液一定有Fe3+，故B错误；
C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故C错误；
D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
D．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol
5．化学知识在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是（　　）
A．氢能源的优点是热值高、无污染
B．与铜质水龙头连接处的铁质水管易发生锈蚀
C．放在冰箱电的食品保存时间较长，与温度对反应速率的影响有关
D．铅蓄电池放电时，电能转变为化学能
2．在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O═2（3Ni3B+Ni）+10B（OH）4-+35H2↑
（1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
（2）与BH4-互为等电子体的一种分子为CH4、SiH4（填化学式）．
（3）B （OH）4-中硼原子轨道的杂化类型是sp3；1molB（OH）4-中含有σ键的数目为8mol．
（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为12．
（5）NiCl2•6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体．写出该反应的化学方程式：NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl．
9．高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何种物质聚合而成的（　　）
A．CH3-CH3B．CH3-CH2-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH2=CH2
19．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．氯气中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深
C．反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2+3H2?2NH3△H＜0，使用催化剂加快反应速率
6．两种金属混合物粉末16g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）
A．Mg，FeB．Zn，AgC．Fe，ZnD．Mg，Al
3．已知 X2（g）+Y2 （g）?2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1mol•L-1、0.3mol•L-1，0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
A．Z 为 0.4mol•L-1B．X 为 0.2 mol•L-1
C．Y 为 0.4 mol•L-1D．Z 为 0.3 mol•L-1
4．某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．与乙苯不互为同系物
B．分子中共直线的碳原子最多有4个
C．分子中共平面的原子最多有20个
D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种

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