题目内容
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1：2 | |
| B． | 1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 | |
| C． | 在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA | |
| D． | 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA |
分析 A．氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，分子数相同时二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量相等；
B．1mol水分子含有NA个H2O；
C．1mol氢气分子中含有2mol氢原子；
D．题中没有指明粒子的种类．
解答 解：A．NA个N2分子和NA个CO分子的物质的量相等，二者摩尔质量都是28g/mol，则二者质量比为1：1，故A错误；
B．1 mol H2O的质量为18g，NA个H2O质量也是18g，二者质量相等，故B正确；
C．1mol H2含有2molH原子，含有的原子数为2NA，故C错误；
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目，没有指明粒子的种类，无法计算粒子数目，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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，X2Y属于共价化合物（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
9．高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何种物质聚合而成的（ ）
| A． | CH3-CH3 | B． | CH3-CH2-CH3 | C． | CH2=CH-CH3 | D． | CH2=CH2 |
6．两种金属混合物粉末16g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）
| A． | Mg，Fe | B． | Zn，Ag | C． | Fe，Zn | D． | Mg，Al |
13．下列关于“剂”的说法正确的是（ ）
| A． | 卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂 | |
| B． | 补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂 | |
| C． | 中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂 | |
| D． | 月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂 |
3．已知 X2（g）+Y2 （g）?2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1mol•L-1、0.3mol•L-1，0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
| A． | Z 为 0.4mol•L-1 | B． | X 为 0.2 mol•L-1 | ||
| C． | Y 为 0.4 mol•L-1 | D． | Z 为 0.3 mol•L-1 |
10．
已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（1）写出碳酸的主要的电离方程式H2CO3?H++HCO3-．若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为e＜a＜d＜c＜b（用编号填写）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃时，将 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol•L-1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）＜c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=10-6-10-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：| 化学式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 | 3.0×10-8 |
（1）写出碳酸的主要的电离方程式H2CO3?H++HCO3-．若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为e＜a＜d＜c＜b（用编号填写）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃时，将 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol•L-1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）＜c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=10-6-10-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
7．在由C2H4，C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（ ）
| A． | 30% | B． | 10% | C． | 20% | D． | 24% |