A.B.C是短周期非金属元素.核电荷数依次增大.A原子外围电子排布为ns2np2.C是地壳中含量最多的元素.D.E是第四周期元素.其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多.E原子最外层只有1个电子.其余各层均排满.请用对应的元素符号或化学式填空: (1)A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为 .2中键与键之间的夹角为180°.并有对称性.每个原子最外层电子数均满足八� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多。E原子最外层只有1个电子，其余各层均排满。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有键的物质的量为。

（3）基态D原子的外围电子排布式为。DO2Cl2熔点：－96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体。

（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示

其化学式是。

（12分，每空2分）

（1）C＜O＜N

（2）N≡C－C≡N 4mol

（3）3d54s1 分子

（4）CuH

【解析】

试题分析：因为C是地壳中含量最多的元素，所以C是O元素；A原子外围电子排布为ns2np2，则A是第四主族元素，因为A的原子序数小于O元素，则A只能是C元素，所以B是N元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多，第四周期中未成对电子数最多的单质排布为3d54s1,所以D是Cr元素；E原子最外层只有1个电子，其余各层均排满，则E的四层电子数分别是2、8、18、1，所以E是Cu元素。

（1）C、N、O是同周期元素，随核电荷数的增加第一电离能逐渐增大，但N原子的2p是3个电子，为半充满的稳定状态，所以N的第一电离能大于O，所以第一电离能从小到大排列为C<O<N；

（2）(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，C原子应成4个共价键，N原子成3个共价键，达到8电子的稳定结构，根据其原子的最外层电子数，所以C与N原子之间以三键结合，C与C原子之间以单键结合，满足题意，所以(CN)2的结构式为N≡C－C≡N，三键中有2个是键，所以1mol该分子中含有键的物质的量为4mol；

（3）Cr的外围电子的排布式为3d54s1, 固态DO2Cl2的熔沸点较低，应属于分子晶体；

（4）根据原子半径的大小，则Cu原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，所以Cu原子的个数是8×1/8+6×1/2=4，而H原子位于晶胞的内部，共4个，所以Cu与H原子个数比为4:4=1:1，则该晶胞的化学式为CuH。

考点：考查元素的推断，元素化合物的性质，分子结构的判断，化学键的判断，晶胞的计算

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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaAlO2和HCl

用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A.c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B.c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)

C.c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) D.c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－)

少量铁粉与100ml0．01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑦改用10ml 0．1mol/L的盐酸

A．③⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ/mol B．+859 kJ/mol C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

下列说法中不正确的是

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（本题共12分）

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

完成下列填空：

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34．液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。

35．经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操

作中必须的是________（填写字母）。

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36．在该实验中，a的容积最适合的是（填写字母）。

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

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D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2>Br2
B	浓氨水	碱石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
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