Question

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

Answer 1

D

【解析】

试题分析：假设原子最外层电子数分别是：W：a；X：a+1， Y：a+2；Z：a+3。则根据题意可得4a+6=22，解得a=4。所以W是Si；X是N；Y是O；Z是Cl；T是Ge。A． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是：H2O>NH3>HCl，错误；B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物HNO3中只有共价键，而化合物NH4NO3中既含有离子键，也含有共价键，错误；C．物质SiO2、Si3N4都是原子晶体，共价键的键长越短，晶体的熔沸点就越高，硬度就越大。由于共价键的键长Si—O<Si—N，所以熔点：SiO2>Si3N4；而SiCl4在分子晶体，分子间通过分子间作用力结合。分子间作用力比共价键弱的多，所以熔沸点最低，硬度最小。三种物质的熔点、硬度由大到小的顺序排列的是：SiO2>Si3N4> SiCl4，错误；D．T元素在元素周期表中位于金属与非金属的交界区，单质具有半导体的特性，根据T与Z元素的原子结构可知二者可形成化合物TZ4，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的规律的知识。