Question

少量铁粉与100ml0．01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑦改用10ml 0．1mol/L的盐酸

A．③⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

Answer 1

B

【解析】

试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢；②加入氢氧化钠与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快；④加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢；⑤滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量；⑥升高温度，反应速率加快；⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，选B。

考点：考查化学反应速率的影响因素。