题目内容
16．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1.0mol．L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的总数为NA | |
| B． | 1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L | |
| D． | 常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、过氧化钠和水的反应为歧化反应；
C、二氧化硫所处的状态不明确；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的NH4+、NH3和NH3•H2O的总数无法计算，故A错误；
B、过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B错误；
C、二氧化硫所处的状态不明确，故生成的二氧化硫的体积无法计算，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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6．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．设该反应中转移的电子数为a mol，被2mol KNO3氧化而成的氧化产物为b mol，则a、b的值分别为（ ）
| A． | 12、2.5 | B． | 24、2.5 | C． | 12、3 | D． | 24、3 |
7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | B． | c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） | ||
| C． | c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） | D． | c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
4．甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
| B． | 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 | |
| D． | 甲为NaHCO3，乙为AlCl3 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=12和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10 | |
| B． | Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 | |
| C． | 0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2：1 | |
| D． | NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 |
5．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持和加热设备已省略）．
（1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶（．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：MnO2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
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（3）制备氯气选用的药品为：MnO2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．