Question

5．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8 kJ•mol^-1
• C． 2H₂+O₂=2H₂O；△H=-571.6 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据m=nM计算出1mol氢气的质量，再计算出1mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量，从而可写出氢气燃烧的热化学方程式；最后根据热化学方程式的书写原则对各选项进行判断．

解答 解：1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×$\frac{2g}{1g}$=285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，
A．焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故A错误；
B．根据分析可知，氢气燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故B正确；
C．热化学方程式中必须注明各物质的状态，故C错误；
D．生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．