题目内容
某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉．
（1）写出该药片发生功效时的化学方程式 ， ．
（2）每片该药可中和 毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸[式量CaCO3100 Mg（OH）2 58]．
（1）写出该药片发生功效时的化学方程式
（2）每片该药可中和
考点：药物的主要成分和疗效
专题：有机化合物的获得与应用
分析：（1）抗酸药匙和胃酸中的盐酸发生复分解反应，以此写出化学方程式；
（2）由药片中所含碳酸钙和氢氧化镁质量换算物质的量结合反应定量关系计算比较．
（2）由药片中所含碳酸钙和氢氧化镁质量换算物质的量结合反应定量关系计算比较．
解答：
解：（1）该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式是和胃酸中的盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
答：该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）依据化学方程式的定量关系计算：0.56g碳酸钙的物质的量为0.0056mol，可中和的盐酸为0.0112mol；0.174g氢氧化镁的物质的量为0.003mol，可中和的盐酸为0.006mol，所以盐酸的物质的量是0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，根据v=
=
=0.172L=172mL；
故答案为：172．
答：该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）依据化学方程式的定量关系计算：0.56g碳酸钙的物质的量为0.0056mol，可中和的盐酸为0.0112mol；0.174g氢氧化镁的物质的量为0.003mol，可中和的盐酸为0.006mol，所以盐酸的物质的量是0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，根据v=
| n |
| C |
| 0.0172mol |
| 0.1mol/L |
故答案为：172．
点评：本题考查了胃酸和盐、碱的反应性质应用，题目难度不大，主要考查化学方程式的书写和简单计算．
练习册系列答案
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