题目内容
美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
| A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
| B、与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），转移的电子为0.2 mol |
| C、氢铝化合物中氢显-1价 |
| D、氢铝化合物具有强还原性 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（AlH3）n中H为-1价，化合价为最低价态，可与水发生AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑，以此解答．
解答：
解：与水发生AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑，
A．由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气，故A正确；
B．与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），为0.1mol，转移的电子为0.1 mol，故B错误；
C．（AlH3）n中H为-1价，故C正确；
D．H元素化合价为最低价态，具有还原性，故D正确．
故选B．
A．由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气，故A正确；
B．与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），为0.1mol，转移的电子为0.1 mol，故B错误；
C．（AlH3）n中H为-1价，故C正确；
D．H元素化合价为最低价态，具有还原性，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为考试高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念并认识相关物质的性质，难度不大，答题时注意能举出实例．
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NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 |
| B、足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32- |
| D、3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个 |
下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性 |
| B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）] |
| C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-） |
| D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） |
如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（ ）
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（ ）
| A、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 |
| B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
| C、在H2O2分解过程中，Fe2+的总量保持不变 |
| D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
在常温（25℃）时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，Y的转化率为75% |
| B、该反应可表示为X+3Y?2Z，且常温下的平衡常数为1600 |
| C、其它条件不变时，增大压强能使上述平衡向生成Z的方向移动，且平衡常数将增大 |
| D、若升高温度能使该反应的平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应 |