题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA |
| B、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA |
| C、标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为NA |
| D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉盐酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子物质的量；
B、根据浓硫酸溶液中，溶剂水也含有氧原子判断；
C、根据标准状况下三氯甲烷不是说气体，无法计算其物质的量判断；
D、根据溶液的pH计算出氢氧根离子的浓度，再计算出1L溶液中含有的氢氧根离子的物质的量及数目．
B、根据浓硫酸溶液中，溶剂水也含有氧原子判断；
C、根据标准状况下三氯甲烷不是说气体，无法计算其物质的量判断；
D、根据溶液的pH计算出氢氧根离子的浓度，再计算出1L溶液中含有的氢氧根离子的物质的量及数目．
解答：
解：A、pH=2的盐酸溶液的体积不知道，无法计算溶液中氢离子的物质的量，故A错误；
B、100g 98%的浓硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，含有4mol氧原子，由于水中也含有氧原子，所以溶液中含氧原子个数大于4NA，故B错误；
C、标准状况下，三氯甲烷不是气体，无法计算22.4L三氯甲烷的物质的量，故C错误；
D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中，氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，1L次氯酸钠溶液中含有0.01mol氢氧根离子，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以由水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确；
故选D．
B、100g 98%的浓硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，含有4mol氧原子，由于水中也含有氧原子，所以溶液中含氧原子个数大于4NA，故B错误；
C、标准状况下，三氯甲烷不是气体，无法计算22.4L三氯甲烷的物质的量，故C错误；
D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中，氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，1L次氯酸钠溶液中含有0.01mol氢氧根离子，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以由水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下三氯甲烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算物质的量，注意硫酸溶液中含有氧原子的除了硫酸，还有水．
练习册系列答案
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现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL 2.00mol?L-1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0，183、0.274和0.259．欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol?L-1的NaOH（aq）体积（ ）
| A、480 mL |
| B、600 mL |
| C、800 mL |
| D、960 mL |
NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 |
| B、足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32- |
| D、3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个 |
下列溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、含有0.1mol/L CO32-溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- |
| B、常温下，pH=12的溶液中：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+ |
| C、使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+ |
| D、加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1.8g18O2中含有NA个电子 |
| B、1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32- |
| C、标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子 |
| D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA |
下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性 |
| B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）] |
| C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-） |
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如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．