题目内容

19．下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C．牛奶久置空气中变质腐败
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体

分析 有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应．

解答 解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应．

练习册系列答案
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16．A、B、C、D均为短周期元素，原子序数逐渐增大，B为第11号元素，原子半径B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高价氧化物不溶于水，且为两性，能溶于B和D的最高价氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外层电子数之和是B、C的最外层电子数之和的3倍，则：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3
（3）C与A的化合物和B与A的化合物的水溶液反应的方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
10．以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命．以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向．
（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为CH3OH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+2H2，该方法的缺点是产物H2中CO含量最高．
（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol-1
副反应：H2（g）+CO2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度．
②分析适当增大水醇比（nH2O：nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
③某温度下，将nH2O：nCH3OH=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反应）
④工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/（m3催化剂•h），简化为h-1]．一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图．空速越大，甲醇的转化率受温度影响越大．其他条件相同，比较230℃时1200h-1和300h-1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的3.2倍．（忽略副反应，保留2位有效数字）
（3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢．
已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
则5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3 kJ•mol-1．
7．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C9H6O2；
（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应，A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；
（3）由B生成C的化学反应方程式为；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种，写出它们的结构简式：和．
14．有一种烃，其结构简式可以表示为：

命名该有机物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）
A．8B．9C．11D．12
4．下列转化必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-
11．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素-2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫．为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为1：2．
为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→B→C→D→E→C（填序号）．
（3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
①上述反应化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，则该反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4．
③本实验存在的一个缺陷是引起重金属离子污染．
（4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是73.6%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．
8．已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列选项中不正确的是（　　）
A．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7
B．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
C．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
D．少量CO2通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
9．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是CD．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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