Question

设N_A这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（　　）

• A、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L（标准状况下）O₂，反应中转移的电子数为0.1N_A
• B、常温常压下，N_A个甲烷分子的体积大于22.4L
• C、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含0.2N_A个阳离子
• D、121g CC1₂F₂中含氟原子的个数为2 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol甲烷的体积大于22.4L；
C．缺少硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中阳离子数目；
D．CC1₂F₂的摩尔质量为121g/mol，1molCC1₂F₂中含有2mol氟原子．

解答： 解：A．标准状况下，1.12L氧气的物质的量为：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，过氧化钠与水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A，故A正确；
B．N_A个甲烷分子的物质的量为1mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol甲烷的体积大于22.4L，故B正确；
C．没有告诉NaHSO₄溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量，故C错误；
D．121g CC1₂F₂的物质的量为1mol，1molCC1₂F₂中含有2mol氟原子，含有的氟原子的个数为2N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，选项C为易错点，题中缺少溶液体积．