Question

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是

 

；用化学方程式表示出其中的原理

 

（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为

 

．
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是

 

（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

 

．
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是

 

．（用化学方程式表示）．
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目

 

．
②在该反应中，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁的化学性质

专题：卤族元素,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）铝热反应中放出大量的热，可冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（2）氯气与水反应生成的HClO，具有漂白、消毒的作用；硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，防止亚铁离子被氧化；
（3）Mg能在二氧化碳中燃烧；
（4）①Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应中转移6e^-；
②含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物．

解答： 解：（1）铝热反应中放出大量的热，可用来焊接钢轨或冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：焊接钢轨或冶炼难熔金属等；2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（2）氯气与水反应生成的HClO，具有漂白、消毒的作用；亚铁离子易被氧化，所以硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，目的是保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化，故答案为：HClO；保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化；
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（4）①Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e^-，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②N元素的化合价降低，则N₂为氧化剂，C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则CO为氧化产物，故答案为：N₂；CO．

点评：本题考查Al的化学性质，侧重元素化合物性质的考查，把握铝热反应及Al与酸碱反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应，注重化学与生活的联系，题目难度不大．