Question

10．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（　　）

• A． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分数，从而使有效碰撞频率提高
• B． 增大气体反应的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
• C． 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
• D． 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

Answer 1

分析 增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答．

解答 解：A．升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故A正确；
B．增大气体反应体系的压强，体积减小，则反应物浓度增大，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快，故B正确；
C．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，故C错误；
D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握活化理论及活化分子数目的变化为解答的关键，注重基础知识的考查，注意理解理论为解答的难点，题目难度不大．