题目内容
15．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说怯正确的是（ ）| A． | 1mol C3H8气体中含有共价键数目为11NA | |
| B． | 1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数是3NA | |
| C． | 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
分析 A、丙烷中含10条共价键；
B、氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成；
C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．
解答 解：A、丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10NA条共价键，故A错误；
B、氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的阴阳离子的总数为3NA个，故B正确；
C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移NA个电子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类中正确的是（ ）
| A． | 硫酸、烧碱、醋酸钠、AlO2•2SiO2•2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| B． | 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| C． | CuSO4•5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物 | |
| D． | SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L | |
| D． | 25℃、1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA |
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | 焊接时可用浓的NH4Cl溶液除去铁锈 | |
| B． | 配制K2S溶液时，常加入少量KOH溶液 | |
| C． | 医院为酸中毒病人输液不用0.9%NH4Cl溶液 | |
| D． | Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 |
10．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（ ）
| A． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分数，从而使有效碰撞频率提高 | |
| B． | 增大气体反应的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 | |
| C． | 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 | |
| D． | 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大 |
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl- | |
| B． | 含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN- | |
| C． | 含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+ | |
| D． | 加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3- |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 （s）溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 | |
| B． | 反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应△H＞0，△S＜0 | |
| C． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大 | |
| D． | 反应CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大 |
13．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质还原性的是（ ）
| A． | 明矾净水 | B． | 纯碱去油污 | ||
| C． | 焰色反应 | D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |