题目内容
18．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子 | |
| C． | 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NA | |
| D． | 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA |
分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、甲烷所处的状态不明确；
D、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含3个氧原子来分析．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应失去0.2NA个电子，故A错误；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，故含有的氧原子的个数小于2NA个，故B错误；
C、甲烷所处的状态不明确，故甲烷的物质的量无法计算，则质子个数无法计算，故C错误；
D、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而三氧化硫中含3个氧原子，故1mol三氧化硫中含3NA个氧原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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| A． | 用溴水鉴别苯和正己烷 | |
| B． | 煤气的主要成分是丁烷 | |
| C． | 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 | |
| D． | 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L | |
| D． | 25℃、1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA |
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
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10．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（ ）
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| B． | 增大气体反应的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 | |
| C． | 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 | |
| D． | 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大 |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 （s）溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 | |
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| C． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大 | |
| D． | 反应CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大 |
