Question

2．有四种短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为 32．D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）

• A． 元素D形成的气态氢化物的空间结构一定是正四面体
• B． A、B 两种元素的气态氢化物均能不它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
• C． DB₂、DC₄中每个原子都满足8电子稳定结构
• D． 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

Answer 1

分析 由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故D为碳元素，然后结合元素化合物知识来解答．

解答 解：由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故D为碳元素，
A．碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，形成甲烷为正四面体，故A错误；
B．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，故B错误；
C．由C最外层电子数为4，O最外层电子为6，F最外层电子为7可知，在CO₂、CF₄的分子中每个原子都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．C为氟元素，F元素非金属性最强，氢化物最稳定，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．