Question

16．下表是元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），第3周期第ⅣA族的元素是Si．
（2）CO₂中存在的化学键为共价键．
（3）下列判断正确的是B
A．碱性强弱：Mg（OH）₂＞NaOH        B．氢化物稳定性：HF＞HCl
C．酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SO₄
（4）画氯离子（Cl^-）的结构示意图．

Answer 1

分析 （1）同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；第3周期第ⅣA族的元素为Si；
（2）CO₂的结构式为O=C=O；
（3）A．金属性越强，对应碱的碱性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
（4）氯离子（Cl^-）的质子数为17，核外电子为18．

解答 解：（1）同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则F的非金属性最强；第3周期第ⅣA族的元素为Si，
故答案为：F；Si；
（2）CO₂的结构式为O=C=O，只存在C、O之间的共价键，故答案为：共价键；
（3）A．金属性Na＞Mg，对应碱的碱性为Mg（OH）₂＜NaOH，故A错误；
B．非金属性F＞Cl，对应氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；
C．非金属性S＞P，对应最高价含氧酸的酸性为H₃PO₄＜H₂SO₄，故C错误；
故答案为：B；
（4）氯离子（Cl^-）的质子数为17，核外电子为18，离子结构示意图为，故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．